4. הפליז בנוי מחלקיקי יסוד (חלקיקי יסוד הוא חלקיק שלא מורכב מחלקיקים אחרים אלא מורכב מחלקיקים קטנים יותר. לדוגמה: פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים).
5. א. הסוג הנוסף של החלקיקי שיישתתפו בבניית החומר היוני הוא מתכות אלקאליות ( כאשר מחברים מתכות וחומצה נוצר מלח כימי אשר בנוי מיון וגז מימן. )

לדוגמה: מגנזיום גופרתי. ב. תכונות היונים:

1. בגלל המשיכה החשמלית החזקה בין היונים, היונים קרובים וצפופים ולכן כל החומרים היונים מוצקים בטמפרטורת החדר.
2. לחומרים יוניים טמפרטורות היתוך ורתיחה שנעות ממאות מעלות צלזיוס ועד לאלפי מעלות צלזיוס. נדרשת אנרגיה רבה לנתק את המשיכה החשמלית בין היונים בעלי המטענים השלילים.
3. חלק מהחומרים היונים נמסים במים,חומרים אלה נקראים חומרים יונים קלי תמס.

חלק מהחומרים היונים לא נמס במים, חומרים אלה נקראים חומרים יונים קשי תמס. ישנם חומרים יונים בעלי מסיסות חלקית במים.

4. חומרים יוניים אינם ניתנים לריקוע.

ג. ישנם יוניים אשר בעלי מטען חשמלי חיובי, אך לעומת זאת ישנם יוניים שלילים. ד. זה תלוי במצב הצבירה של היון. לחומרים יוניים אין מוליכות חשמלית במצב צבירה מוצק אבל יש מוליכות חשמלית במצב מותך (נוזל). גם תמיסתם המימית של חומרים יוניים קלי תמס היא בעלת מוליכות חשמלית.

6. הבעיה שיש במולקולת מתאן היא שיש בה ארבעה אטומים והקשר השיתופי פותר בעיה זו בכך ששני האטומים מרכיבים מולקולה.
7. מתאן היא תרכובת אורגנית (תרכובת אורגנית זוהי תרכובת המכילה אטומי פחמן ומימן הקשורים זה לזה. מגוון התרכובות האורגניות עצום – מעל ל-10 מיליון, רוב החומרים הידועים לאדם הן תרכובות אורגניות.).
8. א. נוסחה זו מסבירה את בעירת מולקולה אחת של מתאן ויצירת מולקולה אחת של פחמן דו חמצני (CO2) ושתי מולקולות מים.

ב. תגובה כימית-  תגובה כימית  היא תהליך שבו משתנה מבנה המולקולות המרכיבות את החומר. ובנוסחה זו המולקולות משתנות. ג.  זוהי תגובה אקסותרמית מפני שנפלטים גזים ( גזי חממה). ד. בנוסחא זו חוק שימור המסה מתאים מפני שהוא לא משתנה אלא נוצר מאותו חומר משהו אחר. ה. חומר רעיל- חומר רעיל הוא חומר שמפריע או מונע תגובה כימית. חומר דליק-חומר דליק הוא שם כולל לכל חומר שאצורה בו אנרגיה פוטנציאלית רבה, שההעברה שלה לצורה אחרת של אנרגיה ( חום אנרגיה חשמלית או כל טיפוס אחר של אנרגיה) היא קלה ויעילה. בדרך כלל העברה כזאת מתבצעת בצורה של שריפה, ודלק הוא פשוט חומר המשחרר אנרגיה רבה בשעת שריפתו.

9. היסודות בטבלה המחזורית מסודרים בצורה מיוחדת, אשר תואמת את סידור האלקטרונים שלהם ,ואת התכונות הכימיות שלהן.
10. מנדלייב ניבא יסודות שלא התגלו בזמנו על פי התכונות של האטום שלפניו (ולפי כך גם "השאיר מקום" ליסדות שהתגלו בעתיד) ואכן מנדלייב צדק בכל היסודות שניבא.

5. ג. לחומרים יונים יש מטען חשמלי כיוון שמספר האלקטרונים בהם שונה ממספר הפרוטונים.

ד. חומר יוני מותך בלבד מוליך חשמל מכיוון שהיונים חופשיים לנוע בנוזל.

6. הבעיה שיש לאטומים של מולקולת מימן היא שרובם אינם יכולים לשרוד באטמוספרה המכילה חמצן.
7. מתאן הוא תרכובת כיוון שהוא חומר טהור, הוא מורכב מאטומים של יסודות הקשורים זה לזה בקשר כימי.
8. א. מתאן + חמצן בקשר קוולנטי כפול > פחמן דו חמצני +מים

ג. תהליך הבערה הוא תהליך אקזותרמי (פולט אנרגיה) כיוון שהגז מגיב עם חמצן האוויר, ונוצרים פחמן דו חמצני ואדי מים, ונפלט חום. ד. כן, כיוון שגם התגובה כימית זו המסה של היסודות ותרכובות נשמרת ושווה למסת התוצר.   ה. המשותף ביניהם הוא שבחומרים שבעירים ישנם חומרים המתלקחים בקלות.  

• הטבלה המחזורית היא טבלה שהאטומים מסודרים בה בטורים ובשורות על פי מספר אטומי עולה. אפשר ללמוד ממנה על סידור האלקטרונים באטום.
• מספר השורה בטבלה המחזורית מתאים למספר רמת האנרגיה של האלקטרונים בטבלה באטום נתון.
• מספר הטור מתאים למספר אלקטרוני הערכיות (האלקטרונים ברמה החיצונית) באטום נתון.
• באטומים בעלי מספר אטומי גדול מסידן אין צורך לרשום סידור אלקטרונים מפורט. קובעים רק את מספר אלקטרוני הערכיות ואת מספר הרמה על פי המיקום בטבלה המחזורית.

1. תרכובת- חומר המורכב ממולקולות זהות, שכל אחת מהן בנויה מאטומים של שני יסודות או יותר.

תערובת- חומר העשוי מערבוב של כמה חומרים טהורים. כל אחד מן החומרים הטהורים בתערובת שומר על תכונותיו. הפליז מעורבב עם נחושת ואבץ (חומרים טהורים) ולכן הוא תערובת. 2.הפליז הוא חומר המוליך חשמל, אך בצורה נמוכה יותר מחומרים אחרים. חומר מוליך- חומר שנותן לזרם החשמלי לעבור דרכו, בדרך כלל המתכות.

3. הנוזלים שיכולים להוליך חשמל הם מים מזוקקים.

מים מזוקקים- מים מזוקקים הם מים שעברו תהליך זיקוק: ניקוי מחלקיקים, מינרלים ומלחים. מים מזוקקים הם חומר טהור , כלומר יסודות ותרכובות.

4. פְּלִיז היא סגסוגת המורכבת מהיסודות נחושת ואבץ. צבעה משתנה מאדום – בריכוזי אבץ נמוכים, ועד לצהוב – בריכוזי אבץ גבוהים. מעבר ל-35% של אבץ יש שתי פאזות שונות בסגסוגת, הנקראות פאזה אלפא (בדומה לנחושת טהורה) ופאזה בטא.
5. ב. חומר יוני נקרא כך כיוון שחומרים יונים הם אטומים או מולקולות הבעלות מטען חשמלי.

היונים נחלקים לשניים: בעלי מטען חיובי הנקראים קטיונים ובעלי מטען שלילי הנקראים אניונים. תכונות החומרים היונים:

• החומר היוני בנוי מיונים
• בין היונים ישנה משיכה חשמלית
• בגלל המשיכה החשמלית החזקה בין היונים, היונים קרובים וצפופים ולכן כל החומרים היונים מוצקים בטמפרטורת החדר
• לחומרים יוניים טמפרטורות היתוך ורתיחה שנעות ממאות מעלות צלזיוס ועד לאלפי מעלות צלזיוס
• נדרשת אנרגיה רבה לנתק את המשיכה החשמלית בין היונים בעלי המטענים המנוגדים
• מסיסות במים: חלק מהחומרים היונים נמס במים. חומרים אלה נקראים חומרים יונים קלי תמס. חלק מהחומרים היונים לא נמס במים. חומרים אלה נקראים חומרים יונים קשי תמס.
• מוליכות חשמלית: לחומרים יוניים אין מוליכות חשמלית במצב צבירה מוצק אבל יש מוליכות חשמלית במצב מותך (נוזל). גם תמיסתם המימית של חומרים יוניים קלי תמס היא בעלת מוליכות חשמלית;
• חומרים יוניים אינם ניתנים לריקוע

1. תרכובת- תרכובת הוא חומר שבנוי משני סוגי של יסודות או יותר שהיסודות קשורים ביניהם בקשר כימי ובנוסף גם ביחס קבוע של הכמות שלהם.

תערובת-היא מערכת של שניים או יותר חומרים שונים: יסודות ותרכובות  או שניהם יחד, אשר הם מקיימים ביניהם  קשרים בין מולקולריים שומרים על תכונותיהם הכימיות והפיזיקליות.   ההבדל בין תרכובת ותערובת הוא שבתערובת זה רק עם קשר כימי, אך לעומת זאת בתרכובת זה קשרים בין מולקולריים. ופליז הוא תרכובת.  

2. מוליכות חשמלית- מוליכות חשמל היא מידת היכולת של זרם חשמלי לעבור בגוף כלשהו.

בזמן הולכת חשמל האלקטרונים שבחומר  מתנגשים בלי סדרים ובכל                                                                        התנגשות כזאת האלקטרונים מאבדים אנרגיה ומעבירים אותה. ומכך אפשר לדעת שפליז אינו מוליך חשמל.

3. מים יכול להוליך חשמל (יש כמה סוגים של מים לדוגמה: מים מזוקקים, מי ברז ומים מינרליים).

ומים הם תרכובת כימית. משימת הערכה בכימיה:

1. תרכובת- תרכובת הוא חומר שבנוי משני סוגי של יסודות או יותר שהיסודות קשורים ביניהם בקשר כימי ובנוסף גם ביחס קבוע של הכמות שלהם.

תערובת-היא מערכת של שניים או יותר חומרים שונים: יסודות ותרכובות  או שניהם יחד, אשר הם מקיימים ביניהם  קשרים בין מולקולריים שומרים על תכונותיהם הכימיות והפיזיקליות.   ההבדל בין תרכובת ותערובת הוא שבתערובת זה רק עם קשר כימי, אך לעומת זאת בתרכובת זה קשרים בין מולקולריים. ופליז הוא תרכובת.  

2. מוליכות חשמלית- מוליכות חשמל היא מידת היכולת של זרם חשמלי לעבור בגוף כלשהו.

בזמן הולכת חשמל האלקטרונים שבחומר  מתנגשים בלי סדרים ובכל                                                                        התנגשות כזאת האלקטרונים מאבדים אנרגיה ומעבירים אותה. ומכך אפשר לדעת שפליז אינו מוליך חשמל.

3. מים יכול להוליך חשמל (יש כמה סוגים של מים לדוגמה: מים מזוקקים, מי ברז ומים מינרליים).

ומים הם תרכובת כימית. משימת הערכה בכימיה:

1. תרכובת- תרכובת הוא חומר שבנוי משני סוגי של יסודות או יותר שהיסודות קשורים ביניהם בקשר כימי ובנוסף גם ביחס קבוע של הכמות שלהם.

תערובת-היא מערכת של שניים או יותר חומרים שונים: יסודות ותרכובות  או שניהם יחד, אשר הם מקיימים ביניהם  קשרים בין מולקולריים שומרים על תכונותיהם הכימיות והפיזיקליות.   ההבדל בין תרכובת ותערובת הוא שבתערובת זה רק עם קשר כימי, אך לעומת זאת בתרכובת זה קשרים בין מולקולריים. ופליז הוא תרכובת.  

2. מוליכות חשמלית- מוליכות חשמל היא מידת היכולת של זרם חשמלי לעבור בגוף כלשהו.

בזמן הולכת חשמל האלקטרונים שבחומר  מתנגשים בלי סדרים ובכל                                                                        התנגשות כזאת האלקטרונים מאבדים אנרגיה ומעבירים אותה. ומכך אפשר לדעת שפליז אינו מוליך חשמל.

3. מים יכול להוליך חשמל (יש כמה סוגים של מים לדוגמה: מים מזוקקים, מי ברז ומים מינרליים).

ומים הם תרכובת כימית. משימת הערכה בכימיה:

1. תרכובת- תרכובת הוא חומר שבנוי משני סוגי של יסודות או יותר שהיסודות קשורים ביניהם בקשר כימי ובנוסף גם ביחס קבוע של הכמות שלהם.

תערובת-היא מערכת של שניים או יותר חומרים שונים: יסודות ותרכובות  או שניהם יחד, אשר הם מקיימים ביניהם  קשרים בין מולקולריים שומרים על תכונותיהם הכימיות והפיזיקליות.   ההבדל בין תרכובת ותערובת הוא שבתערובת זה רק עם קשר כימי, אך לעומת זאת בתרכובת זה קשרים בין מולקולריים. ופליז הוא תרכובת.  

2. מוליכות חשמלית- מוליכות חשמל היא מידת היכולת של זרם חשמלי לעבור בגוף כלשהו.

בזמן הולכת חשמל האלקטרונים שבחומר  מתנגשים בלי סדרים ובכל                                                                        התנגשות כזאת האלקטרונים מאבדים אנרגיה ומעבירים אותה. ומכך אפשר לדעת שפליז אינו מוליך חשמל.

3. מים יכול להוליך חשמל (יש כמה סוגים של מים לדוגמה: מים מזוקקים, מי ברז ומים מינרליים).

ומים הם תרכובת כימית.

נושא: שינויי אנרגיה.

אקזותרמיים- תהליכים כימים אשר פולטים אנרגיה אל הסביבה.

אנדותרמיים- תהליכים כימים שבעת התרחשותם נקלטת אנרגיה מהסביבה הקרובה.

ההבדל ביניהם הוא שהאנדותרמיים גורמים לסביבה הקרובה לקלוט מהן אנרגיה אך לעומת זאת, האקזותרמיים הם אלה שפולטים אנרגיה אל הסביבה.

דוגמאות:

אקזותרמיים:

• הבערת אש בכיריים- גז הבישול מגיב עם חמצן האוויר, נוצרים פחמן דו חמצני ואדי מים ולאחר מכן נפלט חום.
• תהליך בערה- בתהליך בערה הוא תהליך אשר פולט אנרגיה לסביבה.

אנדותרמיים:

• אפיית עוגה- כאשר אופים עוגה או תבשיל אחר מתרחשת קליטת חום.
• אידוי מים מגוף הפיל-כאשר מאדים מים מגוף הפיל נוצר תהליך הקולט חום מעור הפיל ומקרר אותו.

נושא: המרות אנרגיה במהלך שינויים בחומר

המרת אנרגיה היא אנרגיה שיכולה להשתנות מסוג אחד לסוג אחר של אנרגיה. שינוי כזה נקרא המרת אנרגיה.

המרת אנרגיה כימית- כאשר מתרחש שינוי בחומר ומתפרקים בין האטומים בחומר קשרים מסוגים שונים נוצרים ביניהם קשרים חדשים.

ההבדל בין המרת אנרגיה והמרת אנרגיה כימית היא  שהמרת האנרגיה יכולה להשתנות מסוג אחד לסוג אחר ולעומת זאת אנרגיה כימית לא יכולה להשתנות מסוג אחד לסוג אחר אלא כאשר מתרחש שינוי בחומר מתפרקים בין האטומים שבחומר קשרים מסוגים שונים ונוצרים ביניהן קשרים חדשים.

דוגמאות:

• בתהליך הערה של הגז בכיריים, אנרגיה כימית מומרת לחום ולאנרגיית אור.
• בגופן של גחליליות מתרחש תהליך כימי שבמהלכו אנרגיה כימית מומרת לאנרגיית אור.
• סוגים בה שהאנרגיה הופכת לאנרגיה כימית-זה תלוי באיזה חומר מדובר, למשל: בסוללות האנרגיה הכימית הופכת לאנרגיה חשמלית ומעט ממנה מומר לחום. אנרגיה כימית יכולה להפוך גם לחום, לאנרגיית קרינה ולהפך.

נושא: חוק שימור המסה בתהליך כימי.

טואן לורן לבואיזה, מדען צרפתי מהמאה ה-18, המציא מאזניים שאפשרו לבצע מדידות מסה מדויקות יותר מאלה שנערכו לפני כן. במאזניים האלו ערך לבואיזה ניסויים שונים. לבואיזה שקל את המסה של המגיבים ושל התוצרים בתהליך הכימי, וגילה כי מסת המגיבים בתהליך הכימי שווה למסת התוצרים. העיקרון הזה נקרא חוק שימור המסה.

בתהליך כימי לא נוספים אטומים ולא נעלמים אטומים, האטומים קשורים זה לזה בצורה שונה. מכיוון שכמות האטומים מן הסוגים השונים נותרת ללא שינוי, המסה אינה משתנה.

נושא: שינוי פיזיקלי ותהליך כימי.

תכונות כימיות הן תכונות המתארות את נטייתו של חומר להתפרק לחומרים אחרים או את נטייתו להתחבר עם חומרים אחרים כדי ליצור תרכובות חדשות.

.

דוגמאות:

כשאר ברזל מחליד הוא מתחבר עם חמצן ונוצרת תרכובת חדשה.

כאשר הנתרן חובר עם הכלור נוצרת תרכובת נתרן כלורי ומוכרת לנו כמלח רגיל לבישול.

שינוי פיזיקלי-  שינוי שחל במראה ובצורה של החומר ללא היווצרות חומרים חדשים.

שינוי כימי- שינוי בחומר שבמהלכו נוצר חומר חדש או כמה חומרים חדשים בעלי תכונות חדשות.

דוגמאות:

קריעת נייר: כאשר אני קורע נייר צורתו ומראהו משתנה אך הוא נשאר נייר כמו שהיה לפני כן.

היתוך שלגון: כאשר אני מתיך שלגון אולי לא אראה את אותו החומר בצורתו לפני ההיתוך אך החומר ישאר בצורה שונה.

ייבוש כביסה: כאשר אני מייבש כביסה אני מוציא את הנוזלים שהיו בה לפני שהפעלתי את המייבש לבסוף הכביסה תהיה יבשה אך עדיין תישאר ככביסה..

ההבדל בין תכונות פיזיקליות לבין תכונות כימיות זה שכאשר חל שינוי בשינוי הפיזיקלי אנו רואים את השינוי במראה שלו ובצורתו בלי שיווצר חומר חדש ולעומת זאת בשינוי הכימי כן נוצר חומר חדש או אפילו כמה.