סיכום כללי על הנתרן ועל מתכות אלקליות מאת כל חברי הקבוצה: מתכות אלקליות: מתכות אלקליות הם יסודות מתכתיים כלומר יסודות המתכת, לרוב הם במצב צבירה מוצק בטמפרטורת החדר הם רכים ופעילים מאוד כלומר המתכות האלקליות יוצרות תרכובות עם הרבה חומרים בקלות ובמהירות ובנוסף בגלל שהן נוטות למסור את האלקטרון היחיד שלהן. צבען של רוב המתכות האלקליות הוא כסוף אפור חוץ מהצסיום שצבעו בגוון צהוב. המתכות האלקליות נמצאות בטור הראשון בטבלה המחזורית אך גם המימן נמצא שם והוא לא מתכת אלקלית אלא אל מתכת. המתכות האלו ממש מיוחדות בכך שהן בעלות אלקטרון אחד ברמת הערכיות האחרונה. כאשר המתכות האלקליות מגיבות עם אל מתכות הם יוצרים תרכובת יונית כלומר תרכובת יונית נוצרת רק עם מתכות אלקליות. התכות האלקליות לא מצויות בטבע בצורתם הטהורה(יסוד) אלא נוכל למצוא אותם רק עם תרכובות מסוימות. מקור השם מתכות אלקליות הם על ידי כימאים מפיח של עצים הנקרא "אלקלי" בשפה הערבית. ניתן לשמור את המתכות האלקליות בשמן פרפין או בנפט וכאשר הם בחומרים האלו אין להם מולקולות מים והם לא יכולים לגרום לתגובה אלימה. נתרן: הנתרן הוא חלק מהמתכות האלקליות נמצא בטור הראשון בטבלה המחזורית וככל המתכות האלקליות הוא רך, פעיל מאוד לרוב נמצא בטמפרטורת החדר בצורת מוצק וצבעו הוא כסוף אפרפר. הנתרן צף במים נדלק מהר משחרר גז מימן ויוצר יוני הידרוקסיס כלומר מספר האלקטרונים גדול ממספר הפרוטונים וזה מה שהופך אותו לשלילי. כאשר מופעל חום כבד על הנתרן הוא משנה צורה והופך למצב צבירה נוזל לעומת חומרים אחרים שצריכים אנרגית חום. בלחץ של 30 יחידות מידה טמפרטורת היתוכו של הנתרן מתחילה לרדת במהירות כאשר יש לחץ של 100 יחידות מידה הוא ניתך בטמפרטורת החדר. לנתרן ובכלל לכל המתכות האלקליות יש קשר עם הלוגנים בכך שלמתכות האלקליות יש אלקטרון אחד ברמת הערכיות האחרונה וללוגנים יש 7 אלקטרונים ברמת הערכיות האחרונה מה שאומר שהם בעצם משלימים אחד את השני כדי לסיים רמה. שימושיו של הנתרן הם: * הוא אחד ממרכיבי הסבון. *החלקת מתכות. *טיהור מתכות שעברו כבר את תהליך ההתכה. אחת מהתרכובות הנפוצות של הנתרן הוא "נתרן כלורי" המאוד חיוני לחיינו בכך שמשתמשים בו כמלח בישול ויותר מזה אנו צריכים מלח בגופנו אמנם בצורה מועטה אך כן צריכים.

הנתרן הוא מתכת אלקלית הוא פעיל מאוד רך פעיל מאוד ובעל אלקטרון אחד ברמת האנרגיה האחרונה ומרכיב את הלוגנים בכך שלהם יש 7 אלקטרונים ברמת האנרגיה האחרונה וביחד הם משלימים רמת אנרגיה. צבעו לבן כסוף והוא לא נמצא בטבע בצורתו הטהורה כלומר נמצא רק עם תרכובות ולא הוא כיסוד נתרן, הנתרן יוצר תרכובות ממש מהר. כאשר מופעל על הנתרן לחץ כבד כלומר הוא משנה צורה ועובר למצב צבירה נוזל. בלחץ של 30 יחידות מידה טמפרטורת ההיתוך של הנתרן מתחיל לרדת במהירות, ב100 יחידות מידה הטמפרטורה הנתרן נמצא בטמפרטורת החדר. שימושיו של הנתרן הם: *אחד ממרכיבי הסבון. *מחליק מתכות. *טיהור מתכות שכבר עברו את תהליך ההתכה שלהן.   הנתרן נמצא בטבע כיסוד לבד בלי תרכובת בפעם הראשונה בשנת 1807. פעם באירופה הנתרן שימש כתרופה טובה לכאבי ראש. סמלו של הנתרן הוא NA והוא נמצא בטור הראשון בטבלה המחזורית. נתרן הוא היסוד השישי הנפוץ ביותר ומהווה 2.83 ממשקלה של מעטפת כדור הארץ.

נתרן כלורי:

אנו בחרנו בחומר זה כיוון שזה חומר מאוד חיוני לחיינו ובכלל לכל העולם.

אנו מתעניינים בחומר זה מאוד וברצוננו לחקור ולהעמיק בו.

תפקיד היסוד שלנו בחומר הוא יחסית גדול כיוון שהנתרן הוא בעצם המלח של החומר והכלור הוא זה שגורם לו להיות מלח בישול ומלח חיוני.